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下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是
 
（填化學式）．
（2）在40℃時，S（NaCl）
 
S（KNO3）（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為
 
g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）某KNO3晶體中有少量NaCl雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后
 
，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．
分析：（1）隨溫度升高而有固體析出，則說明此物質的溶解度隨溫度的升高而降低．
（2）由表格信息可知40℃時氯化銨的溶解度是36.6g，硝酸鉀是63.9g．
（3）利用20℃是氯化鈉的溶解度是36g的知識解決．
（4）對于一種物質溶解度隨溫度變化明顯，另一種變化不明顯的混合物來說，降溫結晶是最有效的分離方法．
解答：解：（1）隨溫度升高而有固體析出，則說明此物質的溶解度隨溫度的升高而降低，在表中只有氫氧化鈣符合此特征．
故答案為：Ca（OH）2
（2）40℃時氯化銨的溶解度是36.6g硝酸鉀是63.9g，因此可知答案．
故答案為：＜
（3）利用20℃是氯化鈉的溶解度是36g的知識可知得到100g飽和溶液需氯化鈉的量是
36×100
136
=26.5g
故答案為：26.5g
（4）對于一種物質溶解度隨溫度變化明顯，另一種變化不明顯的混合物來說，降溫結晶是最有效的分離方法，降溫時最先的到硝酸鉀．
故答案為：降低溫度結晶（降溫結晶）
點評：此題是對溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可．
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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題
溫度/℃   0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是
 
（填化學式）
（2）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為
 
g（保留小數(shù)點后一位）
（3）某KNO3晶體中有少量NaCl雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后
 
，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體
（4）現(xiàn)有60℃KNO3飽和溶液210g，若加熱蒸發(fā)掉10g水后恢復至60℃，析出硝酸鉀晶體的質量為
 
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題．

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
（2）20°C時，氯化鈉的飽和溶液中，氯化鈉與水的質量比是（化為最簡整數(shù)比）
9：25
9：25
；
（3）從海水中提取粗鹽的化學原理是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
；要除去粗鹽中混有的少量泥沙，可采取的操作方法是
過濾
過濾
．
（4）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca（OH）2雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后
降溫結晶
降溫結晶
，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?佛山）下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
（2）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為
26.5
26.5
g（保留小數(shù)點后一位）．
（3）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca（OH）2雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后
降溫結晶，
降溫結晶，
，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
（2）在60℃時，S（NaCl）
＜
＜
S（KNO3）（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為
26.5
26.5
g；（保留小數(shù)點后一位）．
（4）某KNO3晶體中有少量NaCl雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先
用熱水溶解
用熱水溶解
，然后
降溫結晶
降溫結晶
，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO3晶體．
（5）在盛有20℃時的Ca（OH）2飽和溶液中，加入少量生石灰并待冷卻至20℃．與加入前相比，溶液中溶質的質量將
減小
減小
（填：增大、減小或不變），溶液中溶質的質量分數(shù)將
不變
不變
（填：增大、減小或不變）．

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