Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：（未做特別說明的“固體”．可能為純凈物或混合物）

（1）四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是 ；

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ，其作用是 ；

（3）濾液A中共含有 種溶質(zhì)，固體丙中一定含有的金屬是 ；

（4）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子 （填離子符號(hào)）．

Answer 1

【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）玻璃棒，引流；

（3）3，銀；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（5）Ag+、Cu2+．

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：

（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；

（3）由上述分析可知，濾液A一定有硫酸鋅、剩余的硫酸和x的硫酸鹽三種溶質(zhì)；③中是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，所以一定有的金屬是銀，

（4）由上述分析可知，③中反應(yīng)的方程式為；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）由向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子，符號(hào)為：Ag+、Cu2+．