Question

取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，并確定沉淀物為Cu（OH）₂；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，及已知物質(zhì)NaOH和CuSO₄的質(zhì)量，可計(jì)算求出反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；
（2）由于其溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物，而不是參與發(fā)應(yīng)的事物，所以計(jì)算時(shí)應(yīng)先算出反應(yīng)后的溶質(zhì)的質(zhì)量，并確定溶液的總量，然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)消耗的CuSO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的Cu（OH）₂的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z，則
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160   80       98       142
x   100g×8%    y        z
∴

160

x

=

98

y

=

142

z

=

80

100g×8%

解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g
故反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；
（2）由（1）知CuSO₄的質(zhì)量為16g，故硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g÷20%=80g
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.2g

100g+80g-9.8g

×100%≈8.3%
答：反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的；已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．