Question

圖為王濤同學(xué)設(shè)計(jì)的一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：
a．如果反應(yīng)持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間，圖中B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

澄清石灰水先變渾濁；持續(xù)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，試管內(nèi)液體又變澄清

；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂

．
b．王濤同學(xué)欲研究其反應(yīng)后殘留物的組成成分．請(qǐng)你參與此項(xiàng)研究，并將你的假設(shè)、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作、現(xiàn)象及結(jié)論填入表中．

假設(shè)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作	觀察到的現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
殘留固體成分為銅	取少量樣品于試管中，再加入過(guò)量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩．	固體不溶解，溶液顏色沒(méi)有變化（或無(wú)明顯現(xiàn)象）	殘留物全部為銅

Answer 1

分析：a、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，但如果反應(yīng)持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間，二氧化碳能與水、碳酸鈣生成可溶性的碳酸氫鈣，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
b、反應(yīng)后殘留物的組成成分可能是完全反應(yīng)生成的銅，也可能是不完全反應(yīng)生成的銅和剩余的氧化銅；氧化銅屬于金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明即可．

解答：解：a、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
如果反應(yīng)持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間，二氧化碳能與水、碳酸鈣生成可溶性的碳酸氫鈣，試管內(nèi)液體又變澄清了，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
b、若殘留固體成分為銅，可取少量樣品于試管中，再加入過(guò)量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩，如果固體不溶解，溶液顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明殘留物不含氧化銅，全部為銅．
若殘留固體成分為銅和氧化銅，可取少量樣品于試管中，再加入過(guò)量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩，如果固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明殘留物為氧化銅和銅的混合物．
故答案為：a、澄清石灰水先變渾濁；持續(xù)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，試管內(nèi)液體又變澄清．
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
b、

假設(shè)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作	觀察的現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
假設(shè)一：殘留固體成分為銅	取少量樣品于試管中，再加入過(guò)量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩．	固體不溶解，溶液顏色沒(méi)有變化（或無(wú)明顯現(xiàn)象）	殘留物全部為銅
假設(shè)二：殘留固體成分為銅和氧化銅	取少量樣品于試管中，再加入過(guò)量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩．	固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色	殘留物為氧化銅和銅的混合物

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)原理、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．