Question

松花皮蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水調制時，主要發(fā)生化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質可能參與的反應） ______，______．
（2）皮蛋外的糊狀物經溶解、過渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質為 ______和 ______，可能含有的物質為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某學生設計如下表示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫助他完成實驗方案．

實驗方案	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液滴加適量的K2CO3	若出現：_____	濾液中含有Ca（OH）2
②取少量濾液滴加_____	若出現：_____	濾液中含有NaOH

______．

Answer 1

解：（1）配料和水反應，配料間的反應．復習復分解反應的條件，判斷是否發(fā)生化學反應．
（2）根據物質的水溶性，判斷有哪些物質存于濾液中．
（3）因為探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，所以結論一定是：Ca（OH）₂和Na₂CO₃

實驗方案	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液滴加適量碳酸鉀溶液	若出現：白色沉淀	濾液中含有Ca（OH）2
②取少量濾液滴加：適量的鹽酸	若出現：氣泡	濾液中含有Na2CO3

故答為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）NaCl NaOH
（3）白色沉淀 滴加稀鹽酸 氣泡
分析：（1）已知：主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl），用水和粘土調制成糊狀．所以：水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉．
（2）主要配料中含氯化鈉，反應生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水．如果Na₂CO₃過量，則濾液中會含有；氫氧化鈣微溶，濾液中也會含有少量．濾液中可能含有的物質是：Na₂CO₃和Ca（OH）₂
（3）①結論：濾液中含有氫氧化鈣．加入碳酸鉀，則會出現碳酸鈣白色沉淀；②滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鈉．
點評：本題主要考查實驗的步驟，掌握自己設計實驗方案的思路和方法．