Question

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，取該樣品30g于燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為121.2g，求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：由于碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量比，求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-121.2g=8.8g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

  解得：x=20g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g

點評：質(zhì)量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．