Question

王強同學在完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其它的雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，原因是

 

（用化學方程式表示）．
（2）計算反應中生成氣體的質(zhì)量．
（3）計算所取混合液中CaCl₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖中數(shù)據(jù)可知與混合液中HCl反應、與混合液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量．
由與混合液中HCl反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氣體的質(zhì)量．
根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水和二氧化碳；
（2）由圖中數(shù)據(jù)可知與HCl反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為5g．
設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x．
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                   44
5g×10.6%                x

106

5g×10.6%

=

44

x

，
x=0.22g
（2）由圖中數(shù)據(jù)可知與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為15g-5g=10g．
設(shè)混合液中氯化鈣的質(zhì)量為y．
   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
    106   111   
10g×10.6  y

106

10g×10.6%

=

111

y

y=1.11g
答案：（1）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）生成氣體的質(zhì)量為0.22g；
（3）混合液中氯化鈣的質(zhì)量為1.11g．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．