將①SO  ②②NaCl  ③CuSO·5HO三種物質(zhì)各ag，分別完全溶解在bg水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是…………………………………………………………（　）

A．①＝②＝③

B．③＞②＞①

C．①＞②＞③

D．①＝③＞②

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度（0℃-100℃）的變化見下表
  0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
請分析表格中的數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）請畫出硝酸鉀的溶解度曲線．
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)能得出的結(jié)論
同一溫度下，不同的物質(zhì)的溶解度不同（硝酸鉀的
溶解度變化受溫度影響比氯化鈉大；硝酸鉀和氯化鈉的溶解
度都隨溫度升高而增大…）
（寫出其中一個）
（3）20℃時，將35g NaCl和35g KNO3分別放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，得到的飽和溶液�?div id="bh7jdb3" class="quizPutTag">KNO3
，該溶液的質(zhì)量為
131.6
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

老師要求同學(xué)們將30g NaCl樣品中的雜質(zhì)CuCl2除去，同時測出其中所含CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．提供的試劑有：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g．小林同學(xué)順利完成了任務(wù)．她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應(yīng)，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．請回答：
（1）小林同學(xué)所選用的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）該NaCl樣品中CUCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于粗鹽提純的實驗中，說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為確定某碳酸鈉樣品（只含有少量硫酸鈉雜質(zhì)）中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進行如下實驗：稱取樣品100.0克，加水溶解，在該溶液中加入過量的鹽酸使溶液呈明顯的酸性，再加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱量沉淀，其質(zhì)量為12.50克．
請回答：
（1）溶液用鹽酸酸化的原因是
除去CO
 
2-
3
，防止BaCO3沉淀生成
除去CO
 
2-
3
，防止BaCO3沉淀生成

（2）氯化鋇溶液需要過量的原因是
保證將SO
 
2-
4
完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀
保證將SO
 
2-
4
完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

（3）判斷氯化鋇是否已過量的方法是
向濾液中加入硫酸鈉，如果產(chǎn)生沉淀則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的
向濾液中加入硫酸鈉，如果產(chǎn)生沉淀則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的

（4）計算樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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