Question

10．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO₂），它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₂+X
第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
（1）第一步反應中X的化學式是NaCl．
（2）第二步反應屬于化學反應基本類型中的分解反應．
（3）NH₄NO₂中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比是1：2：1．

Answer 1

分析 利用質量守恒定律來確定物質的化學式；根據四種基本反應類型的特點判斷反應類型；根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答硝酸銨NH₄NO₂中氮元素、氫元素、氧元素的原子個數(shù)比．

解答 解：（1）在第一步反應中，NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X，反應前鈉原子、氮原子、氧原子、氫原子、氯原子的個數(shù)分別為1、2、2、4、1，反應后氮原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別為2、2、4，則X中含有一個鈉原子和一個氯原子，因此X的化學式是NaCl，故答案為：NaCl；
（2）第二步反應的反應物是1種，生成物是2種，屬于化學反應基本類型中的分解反應，故答案為：分解反應；
（3）根據化學式NH₄NO₂，可知其中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比是2：4：2=1：2：1．
故答案為：
（1）NaCl；（2）分解反應；（3）1：2：1．

點評 本題主要考查學生對質量守恒定律以及各元素質量比的計算，難度不大，但要注意計算的格式和結果的準確性．