某同學將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中,向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸,充分反應后,稱得燒杯及其剩余物的總質量為203.0g。則:
(1)反應生成的二氧化碳的質量為________________g;(1分)
(2)燒杯內各物質的名稱分別為_________            __________;(2分)
(3)列式計算所得溶液的溶質質量分數(shù)。(3分)


(1)4.4g   (2)碳酸鈣、氯化鈣、水    (3)10%

解析試題分析:
(1)該反應中只有二氧化碳是氣體,則二氧化碳的質量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g,故答案為:4.4g;
(2)燒杯中肯定有氯化鈣、水這兩種生成物,但由于題中沒有明確指出“恰好完全反應”,所以還應考慮反應物有剩余的可能性。為此,我們通過生成4.4g二氧化碳,代入化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量,從而判斷碳酸鈣是否有剩余。過程如下:
設參加反應的碳酸鈣的質量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                    44
X                    4.4g

X=10.0g
即碳酸鈣有剩余,所以,燒杯中的物質有碳酸鈣、氯化鈣、水三種物質。
(3)所得溶液為氯化鈣溶液,其質量分數(shù)為,為此需先求得氯化鈣溶質及氯化鈣溶液的質量各是多少,再代入即得結果。過程如下:
設生成的氯化鈣的質量為Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
111      44
Y      4.4g

Y=11.1g
反應后溶液質量為10g+105.4g-4.4g=111g
所得溶液的溶質質量分數(shù)為:
×100%=10%
考點:化學綜合計算

練習冊系列答案
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實驗組次
1
2
3
4
樣品質量/g
30
20
20
30
稀鹽酸的質量/g
50
50
100
100
產生氣體的質量/g
6.6
6.6
6.6
m
 
(1)m的值為多少?
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(3)該石灰石樣品的純度是多少?

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過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,在放置過程中會緩慢分解.現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水,瓶上商品標簽提供了如下信息:①H2O2的質量分數(shù)為30%; ②內裝溶液質量1000g.經實驗測定,其中H2O2的質量分數(shù)現(xiàn)僅為10%. 請計算:
(1)若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g,需用這種雙氧水的質量是多少?
(2)計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量.

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實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應的文字表達式: _____________________
小倩發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化鐵混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:
【提出猜想】除二氧化錳、氧化鐵外,氧化銅也可以作氯酸鉀分解的催化劑.
【完成實驗】按下表進行實驗:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好).

實驗編號
實驗藥品
分解溫度(℃)

氯酸鉀
580

氯酸鉀、二氧化錳(質量比1:1)
350

氯酸鉀、氧化鐵(質量比l:1)
390

氯酸鉀、氧化銅(質量比1:1)
370
 
【分析數(shù)據(jù)、得出結論】
(1)由實驗         與實驗④對比,證明猜想合理;
(2)實驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是________.
【反思】
(1)若要證明氧化銅是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后質量和____不變;
(2)同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請設計實驗方案進行驗證___________________________________________________;

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(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù).

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