Question

（2008?蘭州）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（ ）

	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	NaCl溶液	（Na2CO3）	加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
B	CaO	（CaCO3）	加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)
C	N2氣體	（O2）	將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)
D	Fe粉	（Cu粉）	加入CuSO4溶液，過(guò)濾

• A．A
• B．B
• C．C
• D．D

Answer 1

【答案】分析：A、氯化鈉溶液中混有碳酸鈉，可利用碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的性質(zhì)，滴入適量的稀鹽酸除去碳酸鈉；
B、生石灰中混有碳酸鈣，可利用碳酸鈣高溫下分解生成生石灰和二氧化碳的性質(zhì)，繼續(xù)高溫鍛燒而除去碳酸鈣；
C、氮?dú)庵谢煊醒鯕猓�可利用氧氣在加熱條件下與銅反應(yīng)生成氧化銅的性質(zhì)使用灼熱的銅除去混合氣體中的氧氣；
D、鐵粉中混有銅粉，可使用磁鐵吸引鐵粉的性質(zhì)，使用磁鐵把鐵粉吸起而除去其中的銅粉．
解答：解：A、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉時(shí)，使用稀硫酸會(huì)使碳酸鈉反應(yīng)后生成硫酸鈉而成為新的雜質(zhì)，沒(méi)達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；故A不正確；
B、除去氧化鈣中的碳酸鈣時(shí)，使用過(guò)量稀鹽酸，稀鹽酸不但能與碳酸鈣反應(yīng)出可以與氧化鈣反應(yīng)，因此，使用稀鹽酸既反應(yīng)了碳酸鈣又反應(yīng)了氫化鈣，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔅不正確；
C、除去混在氮?dú)庵械难鯕鈺r(shí)，使用灼熱的銅網(wǎng)，由于在加熱條件下氧氣能與銅反應(yīng)生成氧化銅而氮?dú)獠荒芘c銅反應(yīng)，達(dá)到了除去混合氣體中的氧氣的目的；故C正確；
D、除去混在鐵粉中的銅時(shí)，使用硫酸銅溶液，硫酸銅溶液不能與銅發(fā)生反應(yīng)但卻可以與鐵反應(yīng)生成銅的硫酸亞鐵，反應(yīng)后過(guò)濾得到的是銅而不是鐵，因此，沒(méi)有達(dá)到除去鐵粉中雜質(zhì)銅粉的目的；故D不正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：除去混合物中的雜質(zhì)時(shí)，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．