Question

1．某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時做了四個實驗：A、將銅絲放入硝酸銀溶液中；B、將鐵絲放入硫酸銅溶液中；C、將鋅粒放入稀鹽酸中；D、將鐵釘放入稀硫酸中．
（1）請描述B中的實驗現(xiàn)象．
（2）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做上述哪些實驗？AB（寫序號）

Answer 1

分析 要探究金屬的活動性，一般是利用金屬與酸反應(yīng)或金屬與鹽溶液的反應(yīng)．通過金屬和酸是否反應(yīng)或劇烈程度判斷金屬的活動性，或通過金屬是否能和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動性，據(jù)此分析回答．

解答 解：（1）將鐵絲放入硫酸銅溶液中，由于鐵的活動性大于銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，所以B中的實驗現(xiàn)象是：鐵絲上附有紅色固體，溶液由為藍色變淺綠色．
（2）將鐵釘放入稀硫酸中，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來，說明了銅的金屬活動性大于銀；將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來，說明了鐵的金屬活動性大于銅，通過上述兩個實驗即可證明Cu、Fe、Ag的活動性順序是Fe＞Cu＞Ag．所以要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做上述AB．
故答為：（1）鐵絲上附有紅色固體，溶液由為藍色變淺綠色；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）A B．

點評 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價是素質(zhì)教育的基本要求，是考查學(xué)生能力的主要題目類型，同時也是實驗教與學(xué)難點所在，在具體設(shè)計時，要充分利用教材資源，對其原理透徹理解，學(xué)會信息遷移，既要模仿，又要注重創(chuàng)新，在評價時要注重比較的方法．