Question

15．A-G是初中化學常見物質(zhì)．A、B、C、D、E是含有相同陽離子的化合物，其中，D、E為白色沉淀，且E不溶于稀硝酸．從B→C的反應過程中有白色沉淀生成．如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略．
（1）請寫出化學式：ABa（OH）₂，CBa（NO₃）₂．
（2）寫出D→E的化學方程式：BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；B→C的化學方程式：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（3）在B→E的反應過程中，B與G溶液恰好完全反應，向反應后所得溶液中加入紫色的石蕊試液，試液呈紅色．

Answer 1

分析 根據(jù)A-G是初中化學常見物質(zhì)．A、B、C、D、E是含有相同陽離子的化合物，D、E為白色沉淀，且E不溶于稀硝酸，所以E是硫酸鋇或氯化銀，C和碳酸鈉生成的D和G會生成E，所以E是硫酸鋇，D是碳酸鋇沉淀，A和二氧化碳會生成碳酸鋇沉淀，所以A是氫氧化鋇，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，所以B是氯化鋇，B→C的反應過程中有白色沉淀生成，氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，所以C是硝酸鋇，氯化鋇和G會生成硫酸鋇沉淀，所以G是硫酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：（1）A-G是初中化學常見物質(zhì)．A、B、C、D、E是含有相同陽離子的化合物，D、E為白色沉淀，且E不溶于稀硝酸，所以E是硫酸鋇或氯化銀，C和碳酸鈉生成的D和G會生成E，所以E是硫酸鋇，D是碳酸鋇沉淀，A和二氧化碳會生成碳酸鋇沉淀，所以A是氫氧化鋇，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，所以B是氯化鋇，B→C的反應過程中有白色沉淀生成，氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，所以C是硝酸鋇，氯化鋇和G會生成硫酸鋇沉淀，所以G是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是Ba（OH）₂，C是Ba（NO₃）₂；
（2）D→E的反應是碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
B→C的反應是氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；
（3）在B→E的反應過程中，B與G溶液恰好完全反應，二氧化碳和水會生成碳酸，所以向反應后所得溶液中加入紫色的石蕊試液，試液呈紅色．
故答案為：（1）Ba（OH）₂，Ba（NO₃）₂；
（2）BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；
（3）紅．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．