Question

下列實驗方案中，可行的是（　�。�

• A、除去CaCl₂溶液中的少量HCl：取樣后，加入過量的CaCO₃，充分反應后過濾
• B、制取少量的金屬銅：將Cu（OH）₂和Fe混合，再加入過量的稀鹽酸，過濾
• C、鑒別NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液：取樣后，分別通入二氧化碳氣體
• D、驗證某無色溶液是稀硫酸：取樣后，加入鋅粒，觀察是否產(chǎn)生氣泡

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：A、根據(jù)鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣難溶于水進行解答；
B、根據(jù)氫氧化銅為難溶性的堿，不能鐵反應進行解答；
C、根據(jù)二氧化碳能和Ca（OH）₂溶液生成碳酸鈣沉淀和水，而二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象進行解答；
D、根據(jù)加入鋅粒產(chǎn)生氣泡不一定是稀硫酸進行解答．

解答：解：A、鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣難溶于水，所以可用加入過量的CaCO₃，充分反應后過濾的方法除去CaCl₂溶液中的少量HCl，而不用取樣，故A錯誤；
B、氫氧化銅為難溶性的堿，不能鐵反應，所以不能用將Cu（OH）₂和Fe混合，再加入過量的稀鹽酸，過濾的方法制取少量的金屬銅，故B錯誤；
C、二氧化碳能和Ca（OH）₂溶液生成碳酸鈣沉淀和水，而二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，所以可用二氧化碳鑒別NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，故C正確；
D、加入鋅粒產(chǎn)生氣泡不一定是稀硫酸，例如稀鹽酸能和鋅反應生成氣體，故D錯誤．
故選：C．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)．