Question

硝酸易發(fā)生4HNO₃2H₂O+4X↑+O₂↑反應．
（1）硝酸應放在棕色試劑瓶中，原因是；
（2）X的化學式是，你推斷的依據(jù)是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)硝酸的性質可知硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存；
（2）根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據(jù)化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以4，就是X的化學式中含有的元素的原子個數(shù)．據(jù)此寫出化學式即可．
解答：解：（1）硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存．故答案為：硝酸見光易分解；
（2）根據(jù)化學方程式和質量守恒定律可知，X的化學式中含有的H元素的原子個數(shù)為（4-2×2）÷4=0，O元素的原子個數(shù)為（4×3-2-2）÷4=2，N元素的原子個數(shù)為：4÷4=1，故X的化學式為：NO₂．
故答案為：NO₂，質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變．
點評：本題主要考查學生對硝酸的性質的認識，以及根據(jù)化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．