Question

以下四種實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)正確的是

1. A.
   某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
2. B.
   向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液
3. C.
   向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸
4. D.
   將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸相混合

Answer 1

C
分析：A、一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當(dāng)溶液飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；
B、硫酸銅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而硫酸可與氫氧化鈉和氫氧化銅反應(yīng)，據(jù)此分析解答；
C、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7，加入過(guò)量的稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH不斷減�。�
D、等質(zhì)量的金屬與足量的同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)速率快．
解答：A、一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當(dāng)溶液飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故圖示錯(cuò)誤；
B、硫酸銅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而硫酸可與氫氧化鈉和氫氧化銅反應(yīng)，故溶液中有硫酸存在則不會(huì)有沉淀生成，開(kāi)始無(wú)沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才有沉淀生成，故不應(yīng)從開(kāi)始就有沉淀生成，錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7，加入過(guò)量的稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH不斷減小，鹽酸溶液pH＜7，所以最終溶液的pH＜7，圖象符合變化過(guò)程，正確；
D、假設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量都為M，與足量稀硫酸反應(yīng)后所得氯氣質(zhì)量分別為z、a
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
M z
=
z=M
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
M a
=
a=M
=M
所以將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸混合，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣始終鋁大于鎂，故圖象錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：圖象題能很好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和分析、解決問(wèn)題的能力，因此，注重知識(shí)的積累是非常重要的，由方程式的計(jì)算可知：等質(zhì)量的金屬與足量的同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可以作為規(guī)律直接使用．