Question

19．小翔做CO₂的鑒定實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)一個新問題：二氧化碳通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水會變渾濁，但為什么繼續(xù)通二氧化碳后又變澄清了？查資料，原來碳酸鈣和二氧化碳、水又反應(yīng)生成了可溶性的碳酸氫鈣．現(xiàn)將KCl和Ca（OH）₂混合物1.85g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO₂0.44g．
（1）求原混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)題意，在圖示坐標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO₂的質(zhì)量M（g）的關(guān)系曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)取極值法求出最大值和最小值，進(jìn)行連線．

解答 解：（1）設(shè)與0.44g二氧化碳反應(yīng)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為X，生成沉淀質(zhì)量為Y，則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44     74     100
0.44g   X      Y
$\frac{44}{0.44g}$=$\frac{74}{X}$=$\frac{100}{Y}$
X=0.74g
Y=1g
所以氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.74g}{1.85g}$×100%=40%；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
     44           100
     M             m
$\frac{44}{M}$=$\frac{100}{m}$
m=$\frac{100M}{44}$，M的取值為0≤M＜0.44；

   CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
   100       44
    m        M
$\frac{100}{m}$=$\frac{44}{M}$
m=$\frac{100M}{44}$，
但是這是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，所以還剩碳酸鈣的質(zhì)量等于生成碳酸鈣最大值1減去消耗的碳酸鈣的質(zhì)量即：m=1-$\frac{100（M-0.44）}{44}$，
M取值范圍：0.44≤M≤0.88；
（3）生成碳酸鈣最大值是1，再通入二氧化碳碳酸鈣就會減少，當(dāng)通到0.88g二氧化碳碳酸鈣正好被消耗完．把0點(diǎn)、1g、0.88三個點(diǎn)連接起來即可． 
故答案為：（1）40%；
（2）

點(diǎn)評 解答本題容易出錯的地方是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，使沉淀減少．