某班同學(xué)用右圖裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡皮管．點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況．待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進(jìn)入瓶中的水的體積少于瓶子容積的
1
5
，可能造成這樣結(jié)果的原因是（填2種）：
①______；②______．
精英家教網(wǎng)
若紅磷的量不足，導(dǎo)致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應(yīng)掉，因此測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一；
若裝置漏氣，導(dǎo)致空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，因此測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一；
若未等到裝置冷卻到室溫，就打開止水夾，會(huì)使集氣瓶?jī)?nèi)的氣體處于膨脹狀態(tài)，因此測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)會(huì)小于五分之一．
綜上所述，本題的答案為：紅磷量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
紅
色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到
紅色褪去
，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是
鹽酸過量
．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加
酚酞（或氫氧化鈉溶液）
溶液，若有
不變紅（或變紅）
現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是：
堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
．
測(cè)定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
滴管或玻璃棒
把待測(cè)液滴在pH試紙上，過一會(huì)兒，將試紙的顏色與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
比較，從而得出溶液的pH．若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：
可能是氫氧化鈉溶于水
．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：
氫氧化鈉溶于水也放熱
．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：
B
（填序號(hào)）裝置更合理，理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶?jī)?nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)
玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
現(xiàn)象時(shí)，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
無氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市江都市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是：______．
測(cè)定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測(cè)液滴在pH試紙上，過一會(huì)兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：______（填序號(hào)）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市高郵市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是：______．
測(cè)定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測(cè)液滴在pH試紙上，過一會(huì)兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：______（填序號(hào)）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是：______．
測(cè)定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測(cè)液滴在pH試紙上，過一會(huì)兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：______（填序號(hào)）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市江都市中考二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是：______．
測(cè)定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測(cè)液滴在pH試紙上，過一會(huì)兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：______（填序號(hào)）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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