我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+X+H2O，則X的化學(xué)式為


  1. A.
    CO2
  2. B.
    CO
  3. C.
    O2
  4. D.
    CH4
A
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答本題．在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)，數(shù)量不變，根據(jù)反應(yīng)的方程式可以分析判斷X的化學(xué)式．
解答：由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后的原子的種類(lèi)、數(shù)量不變，依據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3Na2CO3+X+H2O，反應(yīng)前2個(gè)鈉原子，2個(gè)氫原子，2個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，反應(yīng)后1個(gè)碳原子，2個(gè)鈉原子，2個(gè)氫原子，4個(gè)氧原子，由此可推測(cè)x的化學(xué)式是CO2．所以：
A、X的化學(xué)式為CO2，故A正確；
B、X的化學(xué)式不是CO，故B錯(cuò)誤；
C、X的化學(xué)式不是O2，故C錯(cuò)誤；
D、X的化學(xué)式不是CH4，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素質(zhì)量守恒定律，并將知識(shí)靈活應(yīng)用到解題當(dāng)中．
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我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+X+H2O，則X的化學(xué)式為（　�。�

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我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)--侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的主要原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．關(guān)于這一反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C、反應(yīng)的各元素存在化合價(jià)變化D、該反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)镹aHCO3溶解度較小

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A．CO2              B．CO           C．O2              D．CH4

 

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我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NaHCO3 Na2CO3  +X +H2O ，則X的化學(xué)式為        
A．CO2 B．COC．O2D．CH4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年重慶市沙坪壩區(qū)中考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+X+H2O，則X的化學(xué)式為（ ）
A．CO2
B．CO
C．O2
D．CH4

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