Question

19．如表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度．

溫度（℃）		0	20	40	60	80
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比較KNO₃與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的量是水的質(zhì)量和溫度．
（2）20℃時，各取NaCl、KNO₃固體35g分別加入100g水中充分溶解，其中得到的飽和溶液的質(zhì)量是131.6g．
（3）若將如表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是B（填序號）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）如圖1是根據(jù)表格數(shù)據(jù)繪制的KNO₃與NaCl的溶解度曲線，其中能表示NaCl的溶解度曲線是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl的提純方法是冷卻熱飽和溶液．
（6）某興趣小組在盛有100g水的燒杯中逐步做如圖2實驗．
實驗過程中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是①和③或②和⑤（填序號），若將盛有溶液⑤的燒杯冷卻到0℃，過濾，共可回收到KNO₃固體11.8g．向所得濾液中加入6056.8g水稀釋，能得到1%的KNO₃稀溶液，此溶液可作花肥使用．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體的溶解度的因素來分析；
（2）根據(jù)20℃時兩種物質(zhì)的溶解度來分析；
（3）對比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時對應的溫度范；
（4）根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，氯化鉀的溶解度隨溫度變化增大不如硝酸鉀明顯；
（5）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析；
（6）硝酸鉀溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，并結(jié)合不同溫度下硝酸鉀的溶解度判斷溶液是否飽和及是否析出晶體；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以一定溫度下的飽和溶液其溶解度相同，據(jù)此分析解答；

解答 解：（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
故為：溫度；
（2）20℃時NaCl、KNO₃固體的溶解度分別為36.0g、31.6g；20℃時，各取NaCl、KNO₃固體35g分別加入100g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液，溶液質(zhì)量為100g+31.6g=131.6g；
（3）由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在20℃～40℃．
故為：B
（4）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化增大不如硝酸鉀明顯，故乙表示氯化鈉的溶解度曲線，故填乙； 
（5）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．
（6）硝酸鉀溶于水得到的溶液中溶劑是水，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，將25g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液①為不飽和溶液，再加入25g時得到的溶液②為飽和溶液且有硝酸鉀剩余50g-31.6g=18.4g，將②溶液升溫到40℃，又降到20℃、加入100g水，200g可溶解63.2g，因此得到的溶液③為不飽和溶液，因40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，再加入25g得到的溶液④仍為不飽和溶液，再降溫到20℃時得到的溶液⑤是飽和溶液且析出硝酸鉀晶體75g-63.2g=11.8g，故屬于不飽和溶液的是①③④；
②⑤都是20℃時的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等；又由于①溶液中是100g水溶解了25g硝酸鉀，③溶液是200g水溶解了50g硝酸鉀，兩溶液濃度也相同；步驟Ⅰ將⑤繼續(xù)冷卻至20℃，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g
，200g水中溶解63.2g硝酸鉀，因此析出晶體的質(zhì)量為75g-63.2g=11.8g；濾液是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，即200g水中溶解了63.2g硝酸鉀，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設得到的KNO₃溶液的質(zhì)量為x，可得63.2g=x×1%，解得 x=6320g；需要水的質(zhì)量為6320g-263.2g=6056.8g
故答案為：（1）溫度  （2）131.6   （3）B
（4）乙  （5）冷卻熱飽和溶液
（6）①和③或②和⑤；11.8；6056.8；

點評 本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質(zhì)的溶解度考慮，同時明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況確定分離提純的方法．