Question

6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要測定一種純堿樣品中碳酸鈉的含量，并用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質(zhì)不含鈉元素、不溶于水也不與硫酸反應(yīng)）

	第一次	第二次	第三次
加入的稀硫酸的質(zhì)量（g）	100	100	100
加入的樣品的質(zhì)量（g）	20	40	42
生成氣體的質(zhì)量（g）	2.2	4.4	4.4

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)已知條件列出求解第三次參加反應(yīng)的純堿的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$；
（3）將第二次實(shí)驗(yàn)所得的溶液蒸發(fā)掉6.2g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%；
（4）若配制實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸200g，需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為20g；
（5）這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）設(shè)純堿的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                    4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$，
x=10.6g，
故填：$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$．
（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
        98     142      44
        y       z      4.4g
$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
y=9.8g，z=14.2g，
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.2g}{100g+10.6g-4.4g-6.2g}$×100%=14.2%，
故填：14.2%．
（4）設(shè)需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為m，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有：9.8g×2=m×98%，
m=20g，
故填：20g．
（5）這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{40g}$×100%=26.5%，
故填：26.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．