（3分）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。若要制取1.6g氧氣，理論上
消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度。
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實(shí)驗(yàn)裝置】

【交流與討論】
①甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O2的體積即可測(cè)定樣品的純度。裝置②的作用是：（15）；裝置③的作用是：（16）；
②乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測(cè)定樣品的純度。但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是；（17）（填序號(hào)）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
③丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱(chēng)取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到0.2mol氯化鈉。則該樣品的中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計(jì)算：
（1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程）
（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為_(kāi)_____，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實(shí)驗(yàn)中，第     次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=              。
（2）第六次實(shí)驗(yàn)后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1％）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，在14．6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入10．6%的碳酸鈉溶液

 
 		第一次
 		第二次
 
14．6%的稀鹽酸的質(zhì)量
 		m
 		m
 
加入碳酸鈣的質(zhì)量
 		10g
 		20g
 
加入10．6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量
 		100g
 		200g
 
加入碳酸鈉溶液后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		只有氣泡
 		只有白色沉淀
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計(jì)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                                 
第一次實(shí)驗(yàn)中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分                           
根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成沉淀的質(zhì)量的比例式         
實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為                                
若若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29．2%的濃鹽酸配置實(shí)驗(yàn)二所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量             
將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191．2g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為       g；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題。

（1）過(guò)程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
（2）計(jì)算溶液A的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱(chēng)取12 g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73 g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱(chēng)得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6 g。
試計(jì)算：
(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是        g。
(2)該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅，可以得到多少克銅？

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同步練習(xí)冊(cè)答案