Question

某化學(xué)探究小組的同學(xué)為測(cè)定某樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．各步稱量數(shù)據(jù)如下：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計(jì)）生鐵樣品質(zhì)量為11.5g；   燒杯的質(zhì)量為32.5g；  所加稀鹽酸的質(zhì)量為200.0g；反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為243.6g 請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

 

g．
（2）計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=11.5g+32.5g+200.0g-243.6g=0.4g；故填：0.4；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為x
Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
56       2
x        0.4g

56

x

=

2

0.4g

x=11.2g
該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.2g

11.5g

×100%≈97.4%
答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．