Question

14．根據(jù)如圖回答問題：

（1）圖中a的儀器名稱試管．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集較純凈氧氣所選用的裝置是E（填標(biāo)號(hào)，下同）．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．該發(fā)生裝置也能用來制取氧氣則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）①除去氧氣中的水蒸氣，瓶?jī)?nèi)盛放濃硫酸．（填名稱）
②檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)盛放澄清石灰水．（填名稱）
③用排空氣法收集氫氣，氣體從裝置的b（填a或b，下同）端通入．
④用排水法收集氧氣，瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從b端通入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，排水法收集的氧氣純凈，排空氣法收集的氧氣干燥進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物也是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈣和二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氣密度比空氣小，氧氣密度比水小進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是試管；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，排水法收集的氧氣純凈，排空氣法收集的氧氣干燥
，所以收集較純凈氧氣所選用的裝置是E；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以所選用的發(fā)生裝置是B，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物也是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）①濃硫酸具有吸水性，所以除去氧氣中的水蒸氣，瓶?jī)?nèi)盛放濃硫酸；
②氫氧化鈣和二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，所以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)盛放澄清石灰水；
③氫氣密度比空氣小，所以用排空氣法收集氫氣，氣體從裝置的b端通入；
④氧氣密度比水小，所以用排水法收集氧氣，瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從b端通入．
故答案為：（1）試管；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，E；
（3）B，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）①濃硫酸；②澄清石灰水；③b；④b．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．