某稀鹽酸50克與足量大理石完全反應(yīng)后生成3.3g二氧化碳，求該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

解：設(shè)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 3.3g
∴73：44=x：3.3g，
解之得：x=5.475g，
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=≈11%．
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.0%．
分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出稀鹽酸中HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
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科目：初中化學 來源： 題型：

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科目：初中化學 來源： 題型：

今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”為測定其中碳酸鈣的含量，某同學稱取50克碎紙屑樣品，分別在5只燒杯中進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．
燒杯1 燒杯2 燒杯3 燒杯4 燒杯5
加入樣品的質(zhì)量/克 10 10 10 10 10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克 10 20 30 40 50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/克 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
（1）10克樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多能生成
3.52
3.52
g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外活動小組在春游時，帶回了幾塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進行實驗測定（樣品的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)）測定的數(shù)據(jù)見下表：
甲同學 乙同學 丙同學 丁同學
所取石灰石樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 10.0 10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g） 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固體的質(zhì)量（g） 6.0 4.0 1.0 1.0
試回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
90%
90%
．
（2）10.0g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程．計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）

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科目：初中化學 來源：《6.2 溶液組成的表示》2010年同步練習（2）（解析版） 題型：解答題

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