Question

（2013?高郵市二模）將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質量增加而發(fā)生變化，如圖所示．有關敘述中錯誤的是（　　）

A．b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

B．恰好完全反應時所得溶液中溶質只有NaCl

C．從a到b過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大

D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸的上升，b點對于溫度是個轉折點，對于反應進程也是個轉折點．
分析a到b的過程的反應實質是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；

解答：解：根據(jù)圖象可以看出隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，故鹽酸與氫氧化鈉的反應是放熱反應，故D正確；
在b點，溫度不再上升，故在b點恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，故AB正確；
從a到b過程中，氫氧化鈉逐漸減少，故pH值逐漸減小，到達b點時，pH值為7，故C錯誤；
故選C

點評：本題考查了酸與堿的中和反應，堿的pH值大于7，酸的pH值小于7．