Question

（2007?荊門）氯化鈉和碳酸鈉都是生活中常見的物質，實驗室有一瓶混有少量碳酸鈉雜質的氯化鈉樣品，為了除去其中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案并進行試驗．

（1）寫出沉淀A的化學式

CaCO₃

（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是

過濾

（3）在實驗過程中，興趣小組的同學又發(fā)現了新問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分

NaCl、CaCl₂

（用化學式表示）
（4）興趣小組的同學討論后提出新的方案：將混合物溶解，若滴加某溶液至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效的防止新雜質的引入．請寫出有關反應的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

（5）興趣小組的同學利用新方案得到了純凈的氯化鈉固體．現要配置1000g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，其正確的操作步驟是

B

（填序號）
A．溶解、過濾、結晶  B．計算、稱量、溶解  C．稱量、溶解、過濾、稱量、計算．

Answer 1

分析：（1）分析加入氯化鈣溶液發(fā)生的反應，判斷生成物的沉淀，寫出化學式即可．
（2）根據混合物特點，結合過濾是將固體從溶液中分離的一種操作進行分析解答．
（3）根據加入的除雜試劑的量以及生成物進行分析解答．
（4）根據碳酸鈉能與稀鹽酸反應產生氣體，寫出反應的化學方程式．
（5）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，其化學式為：CaCO₃．
（2）加入氯化鈣后所得混合物為不溶性的碳酸鈣和氯化鈉、氯化鈣的混合溶液，應進行過濾分離混合物．
（3）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣，其化學式分別是NaCl、CaCl₂．
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加至不再產生氣體為止，則既能除去NaCO₃雜質，又能有效的防止新雜質的引入，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）配置1000g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液的步驟是：計算、稱量（量�。�、溶解．
故答案為：（1）CaCO₃；（2）過濾；（3）NaCl、CaCl₂；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）B．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．