20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，這標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；②SO2 轉(zhuǎn)化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3；
請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的
氧氣
氧氣
、
水
水
 共同作用的結(jié)果，請(qǐng)你提出一條保護(hù)鐵、防止鐵生銹的方法
噴漆、涂油
噴漆、涂油
．
（3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成Ca SO3和水；請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
．
分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)類型可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式．鐵生銹是與空氣水共同作用的結(jié)果，因此防止鐵生銹的方法是隔絕氧氣或水
解答：解：（1）工業(yè)上用一氧化碳在高溫下還原Fe2O3煉鐵，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
（2）鐵制品容易生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水 共同作用的結(jié)果，防止鐵生銹的方法是破壞鐵生銹條件之一，因此可以噴漆、涂油隔絕空氣和水．．
（3）用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成Ca SO3和水，化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
故答案為：
（1）：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
（2）氧氣、水  噴漆、涂油．
（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)物及生成物正確寫出化學(xué)方程式．熟記鐵生銹的條件．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，這標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；②SO2轉(zhuǎn)化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3
請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
 
．
（2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
 
．
（4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
燃燒
.
 
2Fe2O3+8SO2．②SO2轉(zhuǎn)化為SO3．③用濃H2SO4吸收SO3．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）流程①中形成的爐渣如何進(jìn)行再利用
 
．
（2）生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會(huì)造成對(duì)環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)用消石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強(qiáng)于H2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論（簡(jiǎn)要說出選用物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象）
 
．
（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會(huì)
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，這標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2 轉(zhuǎn)化為SO3
③用濃H2SO4吸收SO3
請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
 
．
（2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
 
．
（4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O
 
+2HCl．

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20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦
 
FeS2+
 
O2
 燃燒 
.
 
 
Fe2O3+
 
SO2
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）請(qǐng)你完成①的化學(xué)方程式
（2）生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會(huì)造成對(duì)環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)用消石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強(qiáng)于H2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論（簡(jiǎn)要說出選用物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象）答：
 

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（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會(huì)
 
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（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
 
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