Question

A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

（1）當(dāng)A、B為原子時，x=

 

，y=

 

；
（2）C表示的粒子符號是Cl^-，屬于

 

（填“陰”或“陽”）離子，則Cl原子的最外層電子數(shù)為

 

，該元素與B元素形成的化合物由（填“分子”、“原子”、“離子”）

 

構(gòu)成．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）當(dāng)A、B為原子時，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，計算X、Y的值；
（2）根據(jù)C粒子結(jié)構(gòu)示意圖，由質(zhì)子數(shù)判斷元素，由質(zhì)子與電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子帶電情況，據(jù)此寫出粒子符號；根據(jù)B、C粒子結(jié)構(gòu)推斷兩元素的性質(zhì)，判斷兩元素形成化合物的構(gòu)成形式．

解答：解：（1）當(dāng)A為原子時，X=2+6=8；當(dāng)B為原子時，2+8+Y=11解得Y=1；
（2）粒子C中質(zhì)子數(shù)為17，即原子序數(shù)為17，該元素為氯元素，粒子為帶一個單位負(fù)電子的陰離子，故C表示的粒子符號是Cl^-；粒子B的質(zhì)子數(shù)為11，即原子序數(shù)為11，該元素為鈉元素；氯元素與鈉元素化合時，鈉失一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子、氯得一個電子形成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，兩離子相互吸收形成離子化合物氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl；
故答案為：（1）8； 1；  （2）陰；  7；  離子．

點評：根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，粒子為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子總數(shù)，粒子為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子總數(shù)，粒子為陰離子，這些關(guān)系常常是解題的關(guān)鍵所在．