Question

3．以下是在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時(shí)常用的部分儀器，請(qǐng)回答問(wèn)題．

（1）標(biāo)號(hào)為H的儀器名稱(chēng)是集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，不可能選用的儀器是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑：
（3）要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液25g；
（4）用配制好的5%的過(guò)氧化氫溶液136g和適量二氧化錳混合，理論上可制得氧氣的質(zhì)量為3.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見(jiàn)的化學(xué)儀器的名稱(chēng)進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理，結(jié)合二氧化碳的密度及水溶性來(lái)選擇收集裝置，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算所需30%的溶液的質(zhì)量；
（4）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)為H的儀器名稱(chēng)是集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，屬于固液常溫型，同時(shí)生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量：$\frac{150g×5%}{30%}$=25g．
（4）解：136g×5%=6.8g．
設(shè)充分反應(yīng)可制得氧氣的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
6.8g            x
則$\frac{68}{32}=\frac{6.8g}{x}$，解得x=3.2g．
答：充分反應(yīng)可制得氧氣3.2g．
故答案為：
（1）集氣瓶；（2）E，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑：（3）25；（4）3.2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關(guān)鍵．