Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0 表示吸熱反應(yīng)
• B、若反應(yīng)△H＞0；△S＜0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• C、1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱
• D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，能為分?jǐn)?shù)．

解答： 解：A．△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S，當(dāng)△H＞0、△S＜0時(shí)，△H-T△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱就是H₂的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以能為分?jǐn)?shù)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)焓變的計(jì)算判斷，燃燒熱概念的分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的表示意義，題目較簡(jiǎn)單．