Question

如圖所示已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)量之比l：3反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應，分別生成Z和W，
在產(chǎn)物中元素乙呈負價．
請?zhí)羁眨?br />（1）X的分子式是

 

，Y的化學式是

 

，Z的結構式為

 

，W的電子式為

 

．
（2）X與乙催化氧化的化學方程式是

 

．
（3）Y與Z反應的化學方程式是

 

．
（4）2.4g丁與足量的乙反應生成W放出QKJ的熱，則該反應的熱化學方程式為

 

．
（5）實驗室制取丙的離子方程式為

 

．
（6）實驗室制取乙不需要加熱的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：常規(guī)題型,推斷題

分析：甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，甲、乙元素化合價可以顯負價說明為非金屬，推斷單質(zhì)為H₂、O₂、N₂、Cl₂，丁為固體單質(zhì)．在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個數(shù)比1：3組成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價，丙和丁顯正價，說明甲是非金屬元素形成的單質(zhì)N₂，丙為H₂，X為NH₃，Y為Mg₃N₂；在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應，在產(chǎn)物中元素乙呈負價，說明乙是非金屬元素．所以乙為O₂，分別生成Z為H₂O，W為MgO；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題．

解答： 解：甲、乙、丙均為前三周期元素的氣體單質(zhì)為H₂、O₂、N₂、Cl₂，丁為固體單質(zhì)．在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個數(shù)比1：3組成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價，丙和丁顯正價，說明甲是非金屬元素形成的單質(zhì)N₂，丙為H₂，X為NH₃，Y為Mg₃N₂；在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應，在產(chǎn)物中元素乙呈負價，說明乙是非金屬元素．所以乙為O₂，分別生成Z為H₂O，W為MgO，
（1）X為NH₃，Y為Mg₃N₂，Z為H2O，分子的結構式為H-O-H，W為MgO，形成的是離子化合物，電子式為；
故答案為：NH₃；Mg₃N₂；H-O-H；；
（2）甲與丙反應生成X的反應是氨氣和氫氣合成氨的反應，X與乙催化氧化的化學方程式是：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O
（3）Y與Z反應是氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式是：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（4）2.4g丁為Mg與足量的乙為O₂反應生成W為MgO放出QKJ的熱，48gMg完全燃燒生成氧化鎂放熱20QKJ，則該反應的熱化學方程式為2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H=+20QKJmol?L^-1 ；
故答案為：2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H=+20QKJmol?L^-1 ；
（5）實驗室制取丙為H₂，利用鋅和稀硫酸反應生成，反應離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（6）實驗室制取乙為O₂，不需要加熱的化學方程式為2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的推斷和判斷，主要考查原子結構特征、反應定量關系應用、電子式書寫，化學方程式的書寫，物質(zhì)組成的特征是解題的關鍵，題目難度中等．